Осмий — 187 (osmium)

485 795 Bitcoin,
Киев | Объявление опубликовано 21 марта 2020, №: 152715
Осмий — 187 (osmium) Киев - изображение 1
ОАО "Реактив" (Реактив-РФ)
ОАО "Реактив" (Реактив-РФ)
Контакты:
Тел.

Адрес: Киев,

    Осмий — 187 (Osmium)
    О́смий (лат. Osmium) — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os. При стандартных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом металл. Переходный металл, относится к платиновым металлам. Наряду с иридием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ. Согласно теоретическим расчётам, его плотность даже выше, чем у иридия.
    При давлениях порядка 770 ГПа в металлическом осмии начинают взаимодействовать электроны на внутренних орбиталях, но при этом структура материала не меняется [13][14].
     Химические свойства
    Степени окисления осмия
    −2 Na2[Os(CO)4]
    −1 Na2[Os4(CO)13]
    0 Os3(CO)12
    +1 OsI
    +2 OsI2
    +3 OsBr3
    +4 OsO2, OsCl4
    +5 OsF5
    +6 OsF6
    +7 OsOF5, OsF7
    +8 OsO4, Os(NCH3)4
    Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8.
    Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах[16][17][18]. Карбонильные группы в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды[19], в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов[20].
    Изотопы
    Основная статья: Изотопы осмия
    В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os (0,018 %), 187Os (1,64 %), 188Os (13,3 %), 189Os (16,1 %), 190Os (26,4 %) и 192Os (41,1 %)[5]. Искусственным путём получены радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 162 до 197, а также несколько ядерных изомеров. Осмий-186 (содержание природном осмии 1,59 %[5]) подвержен альфа-распаду, но учитывая его исключительно большой период полураспада — (2,0 ± 1,1)·1015 лет, — его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам, остальные естественные изотопы тоже способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, поэтому их альфа-распад экспериментально не наблюдался. Теоретически для 184Os и 192Os возможен двойной бета-распад, наблюдениями также не зафиксированный.
    Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения (187Re, период полураспада 4,56·1010 лет).
    Масса нетто: 300 грамм.
    Отмена