Гексафтороантимонат водорода (hsbf6)

Гексафтороантимонат водорода
Брутто-формула: HF6Sb
Молекулярная масса: 236.745
CAS# 16950-06-4
Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединения
Названия
Русский:
Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота
English:
EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)
Варианты формулы:
H[SbF6]
 
 
Вещества, имеющие отношение...
Анион: Гексафтороантимонат анион
Химический состав
Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1.008 1 0.4 %
F Фтор 18.998 6 48.1 %
Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %
Массовая доля элементов
 
H
F
Sb
Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода
SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
Sb2O4 + 9HX T→ SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl
Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆
Номер CAS 16950-06-4
Номер EINECS 241-023-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.
Фторантимоновая кислота
 
 
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Фторантимоновая кислота Имена Идентификаторы Свойства Опасные ситуации Родственные соединения
Имя IUPAC
Фторантимоновая кислота
Систематическое имя IUPAC
Гексафторстибануид фтора 
гексафторидоантимонат фтора(1−)
Номер CAS
16950-06-4 (HSbF6) 
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
Химический аппарат
32741664 
Инфокарта ECHA 100.037.279
Номер EC 241-023-8
PUBCHEM CID
11118066 неправильная формула
InChI[показать]
Улыбки[показать]
Химическая формула
H
2SbF
7
Молярная масса 256.765
г / моль
Внешний вид Бесцветная жидкость
Плотность 2.885 г / см3
Растворимость Так 2 ClF, так 2
Основные опасности Весьма въедливый, яростный гидролиз
Пиктограммы СГС
Сигнальное слово GHS Опасность
Заявления об опасности СГС
H300, H310, H314, H330, H411
Меры предосторожности СГС
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704
043Вт
Родственные кислоты
Пентафторид сурьмы
Кислота фторида водопода 
Волшебная
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
 
 
   
Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H 
2fsbf 
6(также написанное H 
2F[SbF 
6] , 2HF·SbF 5 , или просто HF-SbF 5 ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H 0, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF 5 . Пока H 0 чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF 5 понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF 5 приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H 0 достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H 0 даже с > 50 мол % SbF> 5, находится где-то между -21 и -23.
"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF 5 ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкис